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Química é um assunto importante que você definitivamente precisará saber se estiver planejando cursar química ou outra ciência na faculdade. Uma coisa com a qual você deve estar familiarizado é a lei da conservação da massa. O que é? E como é usado em química?
Continue lendo para saber o que é a lei da conservação da massa e como ela surgiu. Também daremos alguns exemplos de leis de conservação de massa para ajudá-lo a entender melhor o conceito.
Qual é a lei da conservação da massa?
Em primeiro lugar, qual é exatamente a lei da conservação da massa? Esta lei estabelece que num sistema fechado, a matéria não pode ser criada nem destruída – só pode mudar de forma.
Colocar de forma diferente, a quantidade, ou massa, de matéria em um sistema isolado será sempre ser constante independentemente de quaisquer reações químicas ou mudanças físicas que ocorram. (Observe que um sistema isolado ou fechado é aquele que não interage com seu ambiente.)
Esta lei é importante em química, principalmente ao combinar diferentes materiais e testar as reações entre eles.
Em química, a lei da conservação da massa afirma que a massa dos produtos (as substâncias químicas criadas por uma reação química) será sempre igual à massa dos reagentes (as substâncias que formam a reação química).
Pense nisso como algo semelhante ao balanceamento de uma equação algébrica. Ambos os lados em torno de um sinal de igual podem parecer diferentes (por exemplo, 6 a + 2 b = 20), mas ainda representam a mesma quantidade total. Isto é semelhante a como a massa deve ser constante para toda a matéria num sistema fechado – mesmo que essa matéria mude de forma!
Mas como funciona a lei da conservação da massa?
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Quando uma substância sofre uma reação química, você pode presumir que parte ou mesmo toda a matéria presente está desaparecendo, mas, na verdade, está simplesmente mudando de forma.
Pense em quando um líquido se transforma em gás. Você pode pensar que a matéria (neste caso, o líquido) simplesmente desapareceu. Mas se você realmente medir o gás, você descobriria que a massa inicial do líquido não mudou realmente. O que isto significa é que a substância, que agora é um gás, ainda tem a mesma massa que tinha quando era líquida (sim – o gás também tem massa!).
Qual é a história por trás da lei de conservação de massa?
Embora muitas pessoas, incluindo os antigos gregos, tenham lançado as bases científicas necessárias para a descoberta da lei da conservação da massa, é Químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794) que é mais frequentemente creditado como seu descobridor. É também por isso que a lei é ocasionalmente chamada de lei de Lavoisier.
Lavoisier parece orgulhoso de sua descoberta.
No final dos anos 1700, Lavoisier provou através de experimentação que a massa total não não mudança em uma reação química, levando-o a declarar que a matéria é sempre conservada em uma reação química.
As experiências de Lavoisier marcaram a primeira vez que alguém testou claramente esta ideia de conservação da matéria medindo as massas dos materiais antes e depois de terem sofrido uma reação química.
Em última análise, a descoberta da lei da conservação da massa foi imensamente significativa para o campo da química porque provou que a matéria não estava simplesmente desaparecendo (como parecia), mas estava mudando de forma para outra substância de igual massa.
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Quais são alguns exemplos de leis de conservação de massa?
Exemplos da lei da conservação de massa são úteis para visualizar e compreender este conceito científico crucial. Aqui estão dois exemplos para ajudar a ilustrar como essa lei funciona.
Exemplo 1: A Fogueira/Fogueira
Um exemplo comum que você encontrará é a imagem de uma fogueira ou fogueira.
Imagine isto: você juntou alguns gravetos com amigos e acendeu-os com um fósforo. Depois de alguns marshmallows torrados e canções de fogueira, você percebe que a fogueira que você construiu queimou completamente. Tudo o que resta é uma pequena pilha de cinzas e um pouco de fumaça.
Seu instinto inicial pode ser presumir que parte da massa original dos gravetos da fogueira desapareceu de alguma forma. Mas na verdade não-euestá simplesmente transformado!
Neste cenário, à medida que os gravetos queimavam, eles se combinavam com o oxigênio do ar para se transformarem não apenas em cinzas, mas também em dióxido de carbono e vapor de água. Como resultado, se medissemos a massa total das varas de madeira e o oxigênio antes colocando fogo nos gravetos, descobriríamos que esta massa é igual à massa das cinzas, dióxido de carbono e vapor de água combinados.
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Exemplo 2: A vela acesa
Um exemplo semelhante de lei de conservação de massa é a imagem de uma vela acesa.
Para este exemplo, imagine uma vela normal, com cera e pavio. Porém, depois que a vela queimar completamente, você poderá ver que definitivamente há muito menos cera do que antes de acendê-la. Isso significa que parte da cera (não toda, como você provavelmente notou nas velas que acendeu na vida real!) Foi transformada em gases -nomeadamente,vapor de água e dióxido de carbono.
Como mostrou o exemplo anterior com a fogueira, nenhuma matéria (e, portanto, nenhuma massa) é perdida durante o processo de queima.
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Recapitulação: Qual é a Lei da Conservação da Massa?
A lei da conservação da massa é uma lei científica popularizada e sistematizada pelo químico francês do século XVIII, Antoine Lavoisier.
De acordo com a lei, num sistema isolado a matéria não pode ser criada ou destruída-apenas mudou. Isto significa que a massa total de todas as substâncias antes de uma reação química será igual à massa total de todas as substâncias após uma reação química. Simplificando, a matéria (e, portanto, a massa) é sempre conservado, mesmo que uma substância mude de forma química ou física.
Conhecer essa lei científica é importante para o estudo da química, então se você planeja entrar nessa área, com certeza vai querer entender do que se trata a lei da conservação da massa!
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