Qual é a aparência de um programa de estudos de Química AP? Quantos laboratórios você precisa fazer? E quais habilidades você espera aprender antes do teste?
Neste artigo, examinarei em profundidade os componentes de um plano de estudos de Química AP bem-sucedido, incluindo cobertura de conteúdo, trabalho de laboratório e requisitos curriculares gerais. Também darei um exemplo de programa completo (com base em um exemplo do College Board) e fornecerei algumas dicas úteis para alunos e professores!
O que o curso de Química AP cobre?
AP Química é um curso abrangente. O currículo é dividido em nove unidades que abrangem longas listas de tópicos menores. Listarei as unidades junto com os temas menores dentro delas.
Existem também sete Práticas Científicas que os alunos devem dominar no curso, que listarei depois das Grandes Ideias. Isso faz parte do novo modelo de cursos de ciências AP baseado em investigação que incentiva o pensamento independente. Finalmente, existem alguns requisitos curriculares abrangentes que todas as aulas de Química AP devem cumprir , que abordarei após as Práticas Científicas. Para a descrição completa do curso com ainda mais detalhes, consulte este link!
As 9 Unidades de Química AP
Estes são os conceitos fundamentais que todo programa de Química AP deve cobrir (embora não necessariamente nesta ordem).
Unidade 1: Estrutura e Propriedades Atômicas
- Moles e massa molar
- Espectroscopia de massa de elementos
- Composição elementar de substâncias puras
- Composição de misturas
- Estrutura atômica e configuração eletrônica
- Espectroscopia de fotoelétrons
- Tendências periódicas
- Elétrons de valência e compostos iônicos
Unidade 2: Estrutura e Propriedades dos Compostos Moleculares e Iônicos
- Tipos de ligações químicas
- Força intramolecular e energia potencial
- Estrutura de sólidos iônicos
- Estrutura de metais e ligas
- Diagramas de Lewis
- Ressonância e carga formal
- VSEPR e hibridização de títulos
Unidade 3: Forças e Propriedades Intermoleculares
- Forças intermoleculares
- Propriedades dos sólidos
- Sólidos, líquidos e gases
- Lei dos gases ideais
- Teoria molecular cinética
- Desvio da lei dos gases ideais
- Soluções e misturas
- Representações de soluções
- Separação de soluções e cromatografia de misturas
- Solubilidade
- Espectroscopia e o espectro eletromagnético
- Efeito fotoelétrico
- Lei Beer-Lambert
Unidade 4: Reações Químicas
- Introdução para reações
- Equações iônicas líquidas
- Representações de reações
- Mudanças físicas e químicas
- Estequiometria
- Introdução à titulação
- Tipos de reações químicas
- Introdução às reações ácido-base
- Reações de oxidação-redução (redox)
Unidade 5: Cinética
- Taxas de reação
- Introdução à lei tarifária
- A concentração muda com o tempo
- Reações elementares
- Modelo de colisão
- Perfil de energia de reação
- Introdução aos mecanismos de reação
- Mecanismo de reação e lei de taxas
- Aproximação de estado estacionário
- Perfil de energia de reação em várias etapas
- Catálise
Unidade 6: Termodinâmica
- Processos endotérmicos e exotérmicos
- Diagramas de energia
- Transferência de calor e equilíbrio térmico
- Capacidade térmica e calorimetria
- Energia das mudanças de fase
- Introdução da entalpia de reação
- Entalpias de ligação
- Entalpia de formação
- Lei de Hess
Unidade 7: Equilíbrio
- Introdução ao equilíbrio
- Direção das reações reversíveis
- Quociente de reação e constante de equilíbrio
- Calculando a constante de equilíbrio
- Magnitude da constante de equilíbrio
- Propriedades da constante de equilíbrio
- Cálculo das concentrações de equilíbrio
- Representações de equilíbrio
- Introdução ao Princípio de Le Chatelier
- Quociente de reação e Princípio de Le Chatelier
- Introdução ao equilíbrio de solubilidade
- Efeito de íon comum
- pH e solubilidade
- Energia livre de dissolução
Unidade 8: Ácidos e Bases
- Introdução aos ácidos e bases
- pH e pOH de ácidos e bases fortes
- Equilíbrio ácido e básico fraco
- Reações ácido-base e tampões
- Titulações ácido-base
- Estruturas moleculares de ácidos e bases
- pH e pKa
- Propriedades dos buffers
- Equação de Henderson-Hasselbalch
- Capacidade tampão
Unidade 9: Aplicações da Termodinâmica
- Introdução à entropia
- Entropia absoluta e mudança de entropia
- Energia Livre de Gibbs e favorabilidade termodinâmica
- Controle termodinâmico e cinético
- Energia livre e equilíbrio
- Reações acopladas
- Células galvânicas (voltaicas) e eletrolíticas
- Potencial celular e energia livre
- Potencial celular sob condições não padronizadas
- Eletrólise e Lei de Faraday
Essa unidade é enorme por si só, e agora você está me dizendo que há mais oito??? Suspirar. Outro dia outro dólar.
As 6 Práticas Científicas da Química AP
Essas seis 'práticas científicas' representam habilidades que se espera que os alunos aprendam em Química AP. Muitas delas estão relacionadas à implementação correta do método científico em um contexto de laboratório. Eles estão especialmente ligados aos laboratórios de 'Investigação Guiada', onde os alunos trabalham de forma independente para planejar e conduzir experimentos.
#1: O aluno pode descrever modelos e representações, inclusive entre escalas.
#2: O aluno pode determinar questões e métodos científicos.
#3: O aluno consegue criar representações ou modelos de fenômenos químicos
#4: O aluno pode analisar e interpretar modelos e representações em uma única escala ou em múltiplas escalas.
#5: O aluno consegue resolver problemas usando relações matemáticas.
#6: O aluno pode desenvolver uma explicação ou argumento científico.
Requisitos Curriculares de Química AP
Os requisitos curriculares são declarações concretas de expectativas para o curso AP de Química. Estes incluem requisitos para os tipos de materiais que os professores devem utilizar nas aulas, a estrutura estrutural do curso, as oportunidades que os alunos devem receber e a percentagem de tempo de aula dedicado aos laboratórios.
- O curso deve use um livro didático de química de nível universitário publicado recentemente (nos últimos dez anos).
- O curso deve ser estruturado em torno de nove unidades conforme descrito na estrutura curricular de Química AP.
- Os alunos deveriam ter oportunidades fora das investigações laboratoriais para atender aos objetivos de aprendizagem dentro de cada uma das grandes ideias do currículo de Química AP.
- Os alunos têm o oportunidade de conectar seu conhecimento de química e ciência aos principais componentes sociais ou tecnológicos para ajudá-los a se tornarem cidadãos cientificamente alfabetizados.
- O curso proporciona oportunidades para os alunos desenvolverem, registrarem e manterem evidências de suas habilidades de comunicação verbal, escrita e gráfica por meio de relatórios de laboratório, resumos de literatura ou investigações científicas e apresentações orais, escritas e gráficas.
- Kotz, John C., Paul M. Treichel, John R. Townsend e David Treichel. Química e Reatividade Química. 10ºedição. Aprendizagem Geográfica Nacional/Aprendizagem Cengage. 2018.
- Silberberg, Martin. Química: A natureza molecular da matéria e da mudança, edição AP . 7ª edição. Educação McGraw-Hill. 2015.
- Smith, Cheri, Gary Davidson, Megan Ryan e David Toth. Química Edvantage. 1stedição. Edvantage Interativo. 2017.
- Zumdahl, Steven S., Susan A. Zumdahl e Donald J. DeCoste. Química (Edição AP ). 10ª edição. Aprendizagem Geográfica Nacional/Aprendizagem Cengage. 2017.
- Jespersen, Neil D. e Alison Hyslop. Química: A Natureza Molecular da Matéria. 8 ª edição. Wiley. 2017.
- 12 períodos de aula
- 10 conjuntos de problemas
- 2 testes
- 1 exame
- Método científico
- Classificação da matéria
- Nomenclatura e fórmulas de compostos binários
- Íons poliatômicos e outros compostos
- Determinação de massas atômicas
- Conceito de toupeira
- Composição percentual
- Fórmula empírica e molecular
- Escrevendo equações químicas e representações desenhadas
- Equilibrando equações químicas
- Aplicando o conceito de toupeira a equações químicas (estequiometria)
- Determinação de reagentes limitantes, rendimento teórico e percentual das reações
- 8 períodos de aula
- 4 conjuntos de problemas
- 3 testes
- 1 exame
- Eletrólitos e propriedades da água
- Molaridade e preparação de soluções
- Reações de precipitação e regras de solubilidade
- Reações ácido-base e formação de um sal por titulação
- Equilibrando reações redox
- Titulações redox simples
- Cálculos gravimétricos
- 8 períodos de aula
- 6 conjuntos de problemas
- 4 testes
- 1 exame
- Reações redox e de substituição única
- Reações de dupla substituição
- Reações de combustão
- Reações de adição
- Reações de decomposição
- 8 períodos de aula
- 5 conjuntos de problemas
- 3 testes
- 1 exame
- Medição de gases
- Leis gerais dos gases - Boyle, Charles, Combinada e Ideal
- Lei da pressão parcial de Dalton
- Volume molar de gases e estequiometria
- Lei de Graham
- Teoria Molecular Cinética
- Gases reais e desvio da lei dos gases ideais
- Demonstração da lei de Graham
- 8 períodos de aula
- 5 conjuntos de problemas
- 3 testes
- 1 exame
- Lei da conservação de energia, trabalho e energia interna
- Reações endotérmicas e exotérmicas
- Diagramas de energia potencial
- Calorimetria, capacidade térmica e calor específico
- Lei de Hess
- Calor de formação/combustão
- Energias de ligação
- 12 períodos de aula
- 9 conjuntos de problemas
- 4 testes
- 1 exame
- Configuração eletrônica e princípio de Aufbau
- Elétrons de valência e estruturas de pontos de Lewis
- Tendências periódicas
- Arranjo de mesa baseado em propriedades eletrônicas
- Propriedades da luz e estudo das ondas
- Espectros atômicos de hidrogênio e níveis de energia
- Modelo mecânico quântico
- Teoria quântica e orbitais de elétrons
- Forma orbital e energias
- Espectroscopia
- 11 períodos de aula
- 8 conjuntos de problemas
- 4 testes
- 1 exame
- Estruturas de pontos de Lewis
- Estruturas de ressonância e carga formal
- Polaridade de ligação e momentos dipolares
- Modelos VSEPR e forma molecular
- Polaridade das moléculas
- Energias de rede
- Hibridização
- Orbitais moleculares e diagramas
- 6 períodos de aula
- 4 conjuntos de problemas
- 2 testes
- 1 exame
- Estrutura e ligação
- Metais, rede e molecular
- Iônico, hidrogênio, Londres, van der Waals
- Pressão de vapor e mudanças de estado
- Curvas de aquecimento e resfriamento
- Composição de soluções
- Colóides e suspensões
- Técnicas de separação
- Efeito nos sistemas biológicos
- 9 períodos de aula
- 3 conjuntos de problemas
- 3 testes
- 1 exame
- Taxas de reações
- Fatores que afetam as taxas de reações/teoria da colisão
- Caminhos de reação
- Determinação da equação de taxa
- Constantes de taxa
- Mecanismos
- Método de taxas iniciais
- Leis tarifárias integradas
- Energia de ativação e distribuição de Boltzmann
- 6 períodos de aula
- 4 conjuntos de problemas
- 3 testes
- 1 exame
- Características e condições de equilíbrio químico
- Expressão de equilíbrio derivada de taxas
- Fatores que afetam o equilíbrio
- Princípio de Le Chatelier
- A constante de equilíbrio
- Resolvendo problemas de equilíbrio
- 8 períodos de aula
- 4 conjuntos de problemas
- 3 testes
- 1 exame
- Definição e natureza de ácidos e bases
- KEme a escala de pH
- pH de ácidos e bases fortes e fracos
- Ácidos polipróticos
- pH dos sais
- Estrutura de ácidos e bases
- 11 períodos de aula
- 6 conjuntos de problemas
- 4 testes
- 1 exame
- Características e capacidade dos buffers
- Titulações e curvas de pH
- Escolhendo Indicadores Ácido-Base
- pH e solubilidade
- KspCálculos e produto de solubilidade
- 10 períodos de aula
- 5 conjuntos de problemas
- 3 testes
- 1 exame
- Leis da termodinâmica
- Processo espontâneo e entropia
- Espontaneidade, entalpia e energia livre
- Energia livre
- Energia livre e equilíbrio
- Taxa e espontaneidade
- 8 períodos de aula
- 5 conjuntos de problemas
- 4 testes
- 1 exame
- Balanceamento de equações redox
- Células eletroquímicas e tensão
- A equação de Nernst
- Equações espontâneas e não espontâneas
- Aplicações químicas
- 16 períodos de aula
- 4 testes
- 4 exames
- Revisão de TODOS os tópicos
- 4 exames de revisão estilo AP
- Teste simulado de AP
- Experiência 1: Síntese do cristal
- Experimento 2: Padronização do KMnO4por titulação redox
- Experimento 3: Determinação de % de oxalato em cristal por titulação redox
- Experimento 4: Padronização de NaOH por titulação ácido/base
- Experimento 5: Determinação de % K+e Fé3+por cromatografia de troca iônica e titulação de ponto de equivalência dupla
- Experiência 6: Determinação da % de água no cristal hidratado
Tenha em mente que a maioria dos alunos demora um pouco para aprender como segurar os materiais de apresentação de uma forma que não obscureça completamente seus rostos. Trabalhe nisso. Você chegará lá, amigo.
Qual é a aparência de um programa de química AP?
A seguir está um resumo de um exemplo de programa de estudos fornecido pelo College Board que passa por todas as unidades que seriam ensinadas em um curso padrão de Química AP. Também fornece o número de períodos de aula atribuídos a cada unidade. Este programa é baseado nas atualizações do curso anteriores a 2019, mas o College Board declarou que os programas das aulas não precisam ser atualizados, portanto, ainda cobre todas as informações atualizadas. (Os materiais do curso abaixo foram atualizados.) Confira o Descrição do curso de Química AP para obter mais informações sobre quantos períodos de aula passar em cada uma das novas unidades.
Neste exemplo, os períodos de aula têm 52 minutos de duração. Você pode ler o programa completo aqui.
Materiais do curso
Livro primário
CHANG, Raimundo. Química, Edição AP .13ª Edição. Educação McGraw-Hill. 2018
Outros recursos usados
Nº 1: Fundamentos de Química
Tópicos
Laboratórios
Matemática e medição em ciências
Os alunos aprendem a medir massa e volume com equipamentos variados e focam na precisão desses equipamentos no cálculo e determinação de algarismos significativos. Os alunos também determinam a identidade de um líquido orgânico desconhecido usando a determinação de densidade.
Laboratório de consulta guiada: Propriedades físicas e químicas
Os alunos recebem os materiais para realizar vários procedimentos. Eles constroem um procedimento para cada uma das oito alterações a serem observadas, têm seus procedimentos aprovados pelo instrutor e, em seguida, realizam os procedimentos. Os dados coletados são usados para desenvolver um conjunto de critérios para determinar se uma determinada mudança é química ou física.
Laboratório de Estequiometria
Os alunos determinam a proporção molar correta dos reagentes em uma reação exotérmica misturando diferentes quantidades de reagentes e representando graficamente as mudanças de temperatura.
Nº 2: Tipos de equações químicas
Tópicos
Laboratórios
Laboratório de titulação de pH
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Os alunos realizam uma titulação e depois determinam a concentração de uma solução de HCl usando uma curva de titulação potenciométrica e encontrando o ponto de equivalência. Os dados são representados graficamente em um programa gráfico.
Laboratório de alvejante
Os alunos realizam titulações redox para determinar a concentração de hipoclorito na água sanitária.
Atividade Online de Titulação Redox
Simulação de laboratório online onde os alunos podem manipular vários fatores para influenciar uma titulação redox.
# 3: Equações iônicas líquidas estilo AP
Tópicos
Laboratórios
Laboratório de reação de cobre
Os alunos realizam uma série de reações, começando com cobre e terminando com cobre. Os alunos então calculam a porcentagem recuperada.
Nº 4: Leis do Gás
Tópicos
Laboratórios
Massa molecular de um líquido volátil
Os alunos usam o método Dumas para determinação da massa molar de um líquido volátil desconhecido.
Nº 5: Termoquímica
Tópicos
Laboratórios
Laboratório de consulta guiada: Lei de Hess
Os alunos realizam uma série de reações e calculam a entalpia, comprovando a lei de Hess.
Atividade: Simulações on-line de curvas de aquecimento e resfriamento
Nº 6: Estrutura Atômica e Periodicidade
Tópicos
Laboratórios
Laboratório de Espectroscopia
Os alunos observam uma série de espectros de emissão e determinam a identidade de uma incógnita. Eles também receberão e analisarão dados de infravermelho e espectroscopia de massa.
Atividade: Laboratório Seco de Tabela Periódica
Os alunos representam graficamente valores de raio atômico, eletronegatividade e energia de ionização para prever tendências e explicar a organização da tabela periódica .
#7: Ligação Química
Tópicos
Laboratórios
Consulta guiada : Laboratório de colagem
Os alunos investigam experimentalmente substâncias iônicas e moleculares, deduzindo propriedades de suas ligações no processo.
Consulta guiada : Investigação de Sólidos
Os alunos investigam tipos de sólidos usando várias técnicas experimentais.
Atividade: Laboratório Seco de Teoria Atômica (Os alunos fazem desenhos de uma série de moléculas e, a partir desses desenhos, prevêem geometria, hibridização e polaridade)
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Nº 8: Líquidos, Sólidos e Soluções
Tópicos
Laboratórios
Laboratório de preparação de soluções
Os alunos fazem soluções de concentrações especificadas gravimetricamente e por diluição. As concentrações da solução serão verificadas quanto à precisão usando um espectrofotômetro.
Laboratório de pressão de vapor de líquidos
Os alunos medem a pressão de vapor do etanol em diferentes temperaturas para determinar ∆H.
Atividade: Efeito em sistemas biológicos
Os alunos examinam um modelo de tamanho de demonstração de DNA ou uma hélice alfa e usam os dedos para identificar quais átomos/pares de bases estão particularmente envolvidos nas ligações de hidrogênio dentro da molécula, causando a estrutura helicoidal. Os alunos então discutem como o aumento da luz UV devido à destruição da camada de ozônio pode causar reações químicas e, portanto, mutações e ruptura das ligações de hidrogênio.
#9: Cinética
Tópicos
Laboratórios
Consulta guiada : Determinando a ordem de uma reação (cristal violeta)
Usando a colorimetria e a lei de Beer, os alunos determinam a ordem de uma reação e sua lei de velocidade.
Determinando a energia de ativação de uma reação
Os alunos usam a mesma configuração do laboratório de cristal violeta, mas, desta vez, variando a temperatura para calcular a energia de ativação com o uso da equação de Arrhenius.
Atividade: Atividade Cinética Online
Usando uma simulação baseada na web, os alunos estudarão as etapas elementares de um mecanismo e como ele se relaciona com a taxa de reação e a teoria da colisão.
Nº 10: Equilíbrio Geral
Tópicos
Laboratórios
Determinação de um Kccom concentrações iniciais variadas
Os alunos usam um espectrofotômetro para determinar o Kcde uma série de reações.
Atividade: Atividade Online de Equilíbrio de Fase Gasosa
Na atividade de investigação online, os alunos conseguem manipular o ambiente e produzir tensões que verificam a tendência do princípio de Le Chatelier.
Nº 11: Ácidos e Bases
Tópicos
Laboratórios
Determinação de um Kapor meia titulação
Os alunos fazem uma titulação na qual ½ do ácido fraco titulado é neutralizado (também conhecido como ponto médio) e, em seguida, o Kaestá determinado.
Nº 12: Buffers, Kspe titulações
Tópicos
Laboratórios
Consulta guiada : Tipos de titulações
Os alunos investigam curvas de titulação fazendo titulações de diferentes combinações de ácidos e bases fracas e fortes.
Consulta guiada : Preparação de um buffer
Dada uma seleção de produtos químicos, os alunos preparam um tampão com um determinado pH.
Solubilidade molar e determinação de Ksp
Os alunos encontram o Kspde hidróxido de cálcio fazendo uma titulação potenciométrica com adição de indicador laranja de metila para verificação.
#13: Termodinâmica
Tópicos
Laboratórios
Solubilidade e Determinação de ΔH°, ΔS°, ΔG° de Hidróxido de Cálcio
Os alunos coletam e analisam dados para determinar ΔH°, ΔS° e ΔG° de hidróxido de cálcio.
#14: Eletroquímica
Tópicos
Laboratórios
Laboratório de células voltaicas
Os alunos encontram os potenciais de redução de uma série de reações usando células voltaicas/multímetros e constroem sua própria tabela de potenciais de redução. Serão feitas diluições e a equação de Nernst também será testada.
Revisão final do AP
Tópicos
Laboratórios
O Laboratório de Cristal Verde
Uma série de laboratórios concluídos ao longo de um período de 4 semanas. Os alunos trabalham em seu próprio ritmo em pares. O objetivo deste laboratório é determinar a fórmula empírica de um cristal de ferrioxalato. Inclui os seguintes experimentos:
Cristais verdes!!! Na verdade, os cristais verdes do laboratório parecem ainda mais legais do que isso.
Dicas de ensino para química avançada
Estas são algumas dicas que criei para professores de Química AP com base em minhas experiências como aluno do curso. Tive muita dificuldade com química no ensino médio (em parte porque meu professor não era muito bom), então aqui estão algumas coisas que acho que teriam me ajudado na época.
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Dica 1: resolva muitos exemplos de problemas em sala de aula (e analise minuciosamente o dever de casa)
Quando eu estava na AP Chemistry, tive dificuldade em entender como resolver problemas complexos de várias etapas. Muitas vezes eu não conseguia resolvê-los sozinho, mesmo depois de ler exemplos no livro e ver meu professor passar por exemplos semelhantes. Aconselho os professores a resolverem o maior número possível de problemas de amostra em sala de aula.
É importante fornecer aos alunos informações básicas, mas percorrer exemplos de problemas passo a passo é a instrução prática mais valiosa que você pode fornecer. Você também deve analisar os conjuntos de problemas dos deveres de casa em sala de aula para que os alunos possam ver exatamente onde cometeram erros e por quê. Incentive os alunos a tentar refazer os problemas com as novas informações que aprenderam para reforçar os métodos corretos.
Dica 2: ofereça sessões extras de ajuda
Como Química AP é uma aula tão desafiadora, é provável que muitos alunos estejam interessados em ajuda extra fora do período de aula designado. Embora os alunos devam ser incentivados a tomar a iniciativa de pedir ajuda, acho que também é uma boa ideia marcar um horário determinado em que você estará disponível depois da escola.
Reserve alguns horários após as aulas, um ou dois dias por semana, e incentive os alunos a virem até você com quaisquer dúvidas ou preocupações que tenham sobre a aula. Você também pode reservar horários para sessões de revisão antes de cada exame, nas quais todos os alunos são incentivados a comparecer. Isso pode até incluir jogos e competições de revisão com tema de química (se seus alunos forem verdadeiros nerds, eles vão adorar).
Dica 3: dê aos alunos testes práticos reais de AP
Para se prepararem efetivamente para o teste AP, os alunos precisam se acostumar com o formato e o tempo. À medida que você se aproxima do exame, administre alguns testes simulados de AP. Traduza as notas para onde elas cairiam na escala AP para que os alunos tenham uma ideia melhor de onde estão pontuando e quanto precisam estudar para alcançar seus objetivos. Isso ajudará a dar-lhes mais motivação para estudar e forçará qualquer retardatário a levar a sério a melhoria de suas pontuações.
As notas em testes práticos reais de AP ajudarão a acender o fogo entre os alunos que têm tendência a procrastinar e estudar.
Dicas para estudantes de química avançada
Se, por outro lado, você é um estudante de Química avançada, poderá achar úteis essas dicas para se sair bem nesta aula desafiadora.
Dica 1: preste atenção nas aulas
Obviamente, certo? Bem, não necessariamente; zonear durante as palestras é algo que todos nós somos culpados de fazer porque somos seres humanos. No entanto, esta é uma aula em que você realmente precisa prestar atenção às explicações do professor. É difícil auto-ensinar química porque você não está apenas memorizando fatos, você está aprendendo como fazer diferentes tipos de cálculos e navegar por um monte de novas terminologias. Se você só consegue prestar atenção em uma coisa, faça dela os exemplos de problemas que seu professor resolve em sala de aula. Faça anotações sobre as etapas da solução para que possa consultá-las no futuro e refrescar sua memória.
Dica 2: faça muitas perguntas (e obtenha ajuda se precisar!)
Se você não entender alguma coisa, peça esclarecimentos o mais rápido possível. AP Química não é uma aula onde você pode deixar algumas coisas caírem no esquecimento e ainda assim sobreviver. As informações se baseiam em si mesmas, por isso é fundamental que você tenha um forte entendimento de cada conceito. As lacunas no conhecimento voltarão a incomodar você no final! Se você acha que não está recebendo explicações suficientes em sala de aula, não tenha medo de pedir ajuda extra ao seu professor.
Dica 3: não fique para trás
Será tentador dizer 'ah, na verdade não preciso resolver este conjunto de problemas' ou 'eh, lerei este capítulo mais tarde'. Mas se você fizer isso muitas vezes, antes que perceba, não terá ideia do que está acontecendo na aula. Este curso passa muito rapidamente de um conceito complexo para outro, então você não pode ficar para trás. Como mencionei, os conceitos se baseiam uns nos outros. Se você estiver escorregando e perdendo o contato com o que está acontecendo no curso, peça ajuda extra ao seu professor o mais rápido possível para resolver o problema.
Dica 4: obtenha um livro de resenhas e revise os conceitos ao longo do ano
Livros de resenhas podem ser muito úteis para AP Chemistry porque são catálogos bem organizados de todos os diferentes conceitos que você aprenderá no curso. Há tanta coisa incluída no currículo que Eu recomendo comprar um livro para que você tenha algo em que se basear enquanto analisa o material.
Você pode usar o livro de revisão para problemas práticos e sessões de revisão de AP ao longo do ano. A cada dois meses, faça uma revisão de tudo o que você aprendeu até agora para manter as informações em mente. Aqui está minha lista dos melhores livros de resenhas de AP Chemistry para lhe dar uma pequena vantagem.
Os livros de resenhas apresentarão a estrutura do curso de forma mais clara para você, para que você não se perca em suas anotações!
Conclusão
Para recapitular, o programa de estudos de Química AP gira em torno de seis 'Grandes Ideias', que são temas principais que cobrem conceitos mais específicos chamados 'Entendimentos Duradouros'. Espera-se que cada curso de Química AP forneça aos alunos as habilidades necessárias para compreender esses temas mais amplos e conectá-los a um conhecimento factual básico dos meandros da química.
Além disso, um programa de curso eficaz fornece tarefas que permitem aos alunos dominar as sete 'Práticas Científicas' estabelecido pelas diretrizes do curso. Também aderirá às regras estabelecidas pelos Requisitos Curriculares.
Um pouco dicas que eu recomendaria para ministrar este curso são:
Nº 1: resolva muitos exemplos de problemas em sala de aula
Nº 2: ofereça sessões de ajuda extras integradas
Nº 3: Administrar testes práticos oficiais de AP
Alguns dicas que eu recomendaria para estudantes que querem se sair bem em Química AP são:
Nº 1: Preste atenção na aula
Nº 2: faça perguntas e obtenha ajuda se precisar
Nº 3: Evite relaxar e ficar para trás
Nº 4: Use um livro de resenhas para complementar os materiais da aula
AP Chemistry é uma aula de ritmo acelerado que cobre conceitos complexos, mas com um plano de estudos formatado de forma lógica e um esforço conjunto de alunos e professores, o curso pode ser uma introdução esclarecedora a um aspecto fundamental de como o mundo funciona!
Qual é o próximo?
A AP Chemistry é realmente tão desafiadora quanto algumas pessoas pensam? Leia este artigo para um exame detalhado do nível de dificuldade do curso (e exame) .
Precisa de ajuda para se preparar para o exame final? Confira meu guia de estudo definitivo para AP Chemistry!
Procurando ajuda com tópicos específicos de química? Temos artigos que cobrem tudo, desde o modelo atômico de Bohr e tendências do raio atômico para equilibrar equações químicas e o sete ácidos fortes .