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Química AP é uma matéria desafiadora e muitos alunos ficam nervosos em fazer o exame no final do ano letivo. Mas se você tiver uma noção do que esperar do teste AP de Química com bastante antecedência, poderá se preparar adequadamente para ele.

Neste guia, apresentarei a estrutura e o conteúdo do exame AP de Química, darei exemplos de diferentes tipos de questões que você verá nele e direi como estudar de forma eficaz para ele!

Como o exame AP de química está estruturado?

Como outros testes AP, o exame AP Chemistry tem duas seções: uma seção de múltipla escolha e uma seção de resposta livre. Em ambas as seções, você terá acesso a uma tabela periódica dos elementos, bem como a um gráfico listando quaisquer fórmulas e constantes necessárias para seus cálculos.

Além disso, em vigor para o exame AP Chemistry de 2023, todos os participantes do teste poderão usar uma calculadora no ambos seções do exame.Anteriormente, o uso da calculadora era proibido na Seção I: Múltipla Escolha, mas permitido na Seção II: Resposta Livre. Para os participantes do exame de 2023, calculadoras serão permitidas em ambas as seções do exame AP Chemistry. Você pode leia mais sobre a Política de Calculadora para exames AP aqui .

A seção de múltipla escolha

Aqui está uma breve visão geral da seção de múltipla escolha em AP Chemistry:

Número de perguntas:60 perguntas com quatro opções de resposta cada Tempo:Uma hora e 30 minutos Pontuação:Vale 50% de sua pontuação total em AP Química Uso da calculadora:Permitido ( nova política começando com os exames de Química AP de 2023)

Esteja ciente que algumas dessas perguntas existirão como parte de grupos de perguntas (que consistem em algumas perguntas sobre um conjunto de dados), enquanto outras serão independentes.

A seção de resposta livre

A seguir, aqui está uma visão geral da seção de resposta livre sobre AP Chemistry:

Número de perguntas:Quatro perguntas de resposta curta e três perguntas de resposta longa para um total de sete perguntas de resposta livre Tempo:Uma hora e 45 minutos Pontuação:Vale 50% de sua pontuação total em AP Química Uso da calculadora:Permitido

Tópicos de perguntas

Finalmente, aqui estão as principais práticas nas quais você será testado no exame AP Chemistry:

• Descrever modelos e representações, inclusive entre escalas
• Determinando questões e métodos científicos
• Criação de representações ou modelos de fenômenos químicos
• Analisar e interpretar modelos e representações em uma única escala ou em múltiplas escalas
• Resolvendo problemas usando relações matemáticas
• Desenvolvimento e explicação ou argumento científico

Todo o exame AP Chemistry dura três horas e 15 minutos. O teste será aplicado na próxima segunda-feira, maio 1º de janeiro de 2023 , às 12h.

Você provavelmente terá que acordar pelo menos tão cedo no dia do teste AP Chem. Além disso, essa monstruosidade com fio é o que as pessoas costumavam definir alarmes antes dos smartphones. Horrível, eu sei.

Como é avaliado o exame de química AP?

Como acima mencionado, as seções de múltipla escolha e de resposta livre valem cada uma 50% de sua pontuação total. Nenhum ponto é retirado por respostas incorretas em nenhuma das seções (ou seja, não há penalidade por adivinhação).

Para calcular sua pontuação bruta de múltipla escolha, some todas as suas respostas corretas. Isso significa que você pode ganhar no máximo 60 pontos na seção de múltipla escolha.

Embora a seção de resposta livre seja um pouco mais complicada, você poderá descobrir quantos pontos ganhou se tiver diretrizes de pontuação. Perguntas de resposta curta são vale 4 pontos, e perguntas de resposta longa são vale 10 pontos, o que significa que você pode ganhar máximo de 46 pontos nesta seção.

Em seguida, converta essas pontuações brutas em números de 50 para que cada um deles represente metade da sua pontuação bruta final. Digamos que você acertou 40 das 60 questões de múltipla escolha. Você converteria essa pontuação na fração equivalente de 33 de 50. Então, se você obtivesse 30 de 46 pontos na seção de resposta livre, você converteria essa pontuação na fração equivalente de 32 de 50 pontos.

Por fim, some as duas pontuações de 50 para obter sua pontuação bruta final de 100. Você pode usar o gráfico de conversão abaixo para estimar como sua pontuação bruta pode se traduzir em uma pontuação AP (em uma escala de 1 a 5). Nesse caso, sua pontuação bruta de 65 estaria bem no meio da faixa 4.

Não podemos ter certeza absoluta de que essas faixas de pontuação bruta se correlacionarão exatamente com essas pontuações de AP porque a curva é ligeiramente diferente a cada ano. Se você descobrir que está perto do limite inferior de sua faixa de pontuação nos testes práticos, não fique complacente! Você provavelmente deveria estudar um pouco mais para se sentir mais seguro.

Fonte: O Conselho da Faculdade

O que você precisa saber para o teste de química AP?

O teste AP Chemistry gira em torno de nove unidades principais, que abrangem todos os tópicos abordados no curso AP de Química. Eu as listo aqui para lhe dar uma visão geral dos tipos de ideias com as quais você deve estar familiarizado antes de fazer o teste.

Unidade 1: Estrutura e Propriedades Atômicas

Ponderação do exame: 7-9%

Assuntos abordados:

• Moles e massa molar
• Espectroscopia de massa de elementos
• Composição elementar de substâncias puras
• Composição de misturas
• Estrutura atômica e configuração eletrônica
• Espectroscopia de fotoelétrons
• Tendências periódicas
• Elétrons de valência e compostos iônicos

Cara, estou te dizendo, é assim que tudo fica se você aumentar o zoom o suficiente.

Unidade 2: Estrutura e Propriedades dos Compostos Moleculares e Iônicos

Ponderação do exame: 7-9%

Assuntos abordados:

• Tipos de ligações químicas
• Força intramolecular e energia potencial
• Estrutura de sólidos iônicos
• Estrutura de metais e ligas
• Diagramas de Lewis
• Ressonância e carga formal
• VSEPR e hibridização de títulos

Sal: que quadrado.

Unidade 3: Forças e Propriedades Intermoleculares

Ponderação do exame: 18-22%

Assuntos abordados:

• Forças intermoleculares
• Propriedades dos sólidos
• Sólidos, líquidos e gases
• Lei dos gases ideais
• Teoria molecular cinética
• Desvio da lei dos gases ideais
• Soluções e misturas
• Representações de soluções
• Separação de soluções e cromatografia de misturas
• Solubilidade
• Espectroscopia e o espectro eletromagnético
• Efeito fotoelétrico
• Lei Beer-Lambert

A matéria está sempre fazendo mudanças para dar o melhor de si. Bom para isso.

Unidade 4: Reações Químicas

Ponderação do exame: 7-9%

Assuntos abordados:

• Introdução para reações
• Equações iônicas líquidas
• Representações de reações
• Mudanças físicas e químicas
• Estequiometria
• Introdução à titulação
• Tipos de reações químicas
• Introdução às reações ácido-base
• Reações de oxidação-redução (redox)

Unidade 5: Cinética

Ponderação do exame: 7-9%

Assuntos abordados:

• Taxas de reação
• Introdução à lei tarifária
• A concentração muda com o tempo
• Reações elementares
• Modelo de colisão
• Perfil de energia de reação
• Introdução aos mecanismos de reação
• Mecanismo de reação e lei de taxas
• Aproximação de estado estacionário
• Perfil de energia de reação em várias etapas
• Catálise

As colisões moleculares são muito parecidas com as colisões de carros, exceto que são menores! Você não está feliz por eu estar aqui para esclarecê-lo?

Unidade 6: Termodinâmica

Ponderação do exame: 7-9%

Assuntos abordados:

• Processos endotérmicos e exotérmicos
• Diagramas de energia
• Transferência de calor e equilíbrio térmico
• Capacidade térmica e calorimetria
• Energia das mudanças de fase
• Introdução da entalpia de reação
• Entalpias de ligação
• Entalpia de formação
• Lei de Hess

Esta é uma estrela ou, mais cientificamente, 'uma bola de energia extremamente quente'.

Unidade 7: Equilíbrio

Ponderação do exame: 7-9%

Assuntos abordados:

• Introdução ao equilíbrio
• Direção das reações reversíveis
• Quociente de reação e constante de equilíbrio
• Calculando a constante de equilíbrio
• Magnitude da constante de equilíbrio
• Propriedades da constante de equilíbrio
• Cálculo das concentrações de equilíbrio
• Representações de equilíbrio
• Introdução ao Princípio de Le Chatelier
• Quociente de reação e Princípio de Le Chatelier
• Introdução ao equilíbrio de solubilidade
• Efeito de íon comum
• pH e solubilidade
• Energia livre de dissolução

Unidade 8: Ácidos e Bases

Ponderação do exame: 11-15%

Assuntos abordados:

• Introdução aos ácidos e bases
• pH e pOH de ácidos e bases fortes
• Equilíbrio ácido e básico fraco
• Reações ácido-base e tampões
• Titulações ácido-base
• Estruturas moleculares de ácidos e bases
• pH e pK_a
• Propriedades dos buffers
• Equação de Henderson-Hasselbalch
• Capacidade tampão

Unidade 9: Aplicações da Termodinâmica

Ponderação do exame: 7-9%

Assuntos abordados:

• Introdução à entropia
• Entropia absoluta e mudança de entropia
• Energia Livre de Gibbs e favorabilidade termodinâmica
• Controle termodinâmico e cinético
• Energia livre e equilíbrio
• Reações acopladas
• Células galvânicas (voltaicas) e eletrolíticas
• Potencial celular e energia livre
• Potencial celular sob condições não padronizadas
• Eletrólise e Lei de Faraday

Junte-se a esses personagens excêntricos na nova comédia dramática de sucesso Bonds: They're Stuck Together. Oh cara, você nunca viu química assim antes. Irão eles? Não vão? Quem se importa?

Exemplos de perguntas e explicações de química AP

Aqui estão exemplos de cada tipo de pergunta que você verá no teste AP Chemistry. Também orientarei você nas respostas para lhe dar uma ideia de como abordá-las e resolvê-las.

Exemplo de pergunta de múltipla escolha

Muitas perguntas no exame AP Chemistry pedem que você faça previsões sobre propriedades químicas ou reações com base em dados como este.

Neste caso, a resposta é A. As atrações coulombianas são mais fracas em NaCl do que em NaF porque o raio iônico de F^-é menor que o de Cl^- . A atração entre as moléculas será maior no NaF e as ligações serão mais difíceis de quebrar.

Exemplo de pergunta curta de resposta livre

verificação nula de java

Nesta questão, a parte a requer uma compreensão de por que ou por que não podem ocorrer reações entre moléculas.

Primeiro, você precisa explicar como a energia de colisão afeta a reação de duas moléculas entre si. Apenas colisões com energia suficiente para superar a barreira de energia de ativação (normalmente representada pela variável E_a) vai atingir o estado de transição e quebrar a ligação FF.

Em seguida, você precisa identificar outro fator além da energia de colisão que influencia a probabilidade de uma reação entre duas moléculas em colisão. Você poderia dizer isso para que uma colisão seja bem-sucedida, as moléculas devem ter a orientação correta. Você precisaria mencionar os vínculos específicos que estão sendo formados e quebrados. Somente moléculas com a orientação correta podem começar a formar a ligação NF e quebrar a ligação FF. As moléculas precisam entrar em contato umas com as outras em locais muito específicos para que a transição ocorra.

Parte b é sobre leis tarifárias, e a primeira parte é bastante direta. Você tem 50/50 de chance de circular a resposta certa, mesmo que não tenha ideia de qual seja a resposta. Para que conste, é a segunda opção, taxa = k[NO₂][F₂].

Você então precisa explicar por que você fez sua escolha para chegar ao último ponto desta questão. A lei da segunda taxa é a resposta correta porque a Etapa I é a etapa mais lenta e determinante da taxa no mecanismo de reação. A etapa I é uma reação elementar, portanto sua lei de velocidade vem da estequiometria das moléculas da reação, NO₂e F₂.

Exemplo de pergunta longa de resposta livre

Em parte um desta questão, você deve escrever duas equações iônicas líquidas. Escrever equações balanceadas baseadas em cenários experimentais é uma habilidade importante para o teste. Para a parte i, a reação de neutralização é H⁺+ AH^-=H₂Ó (líquido). Para a parte ii, a reação de precipitação é Ba²⁺+ ASSIM₄^2-= BaSO₄(sólido).

Em parte b , você precisa entender o que causa a condutividade elétrica em substâncias químicas e por que a condutividade diminui inicialmente na situação descrita. Para a parte I, a solução está conduzindo eletricidade como os primeiros 30 mL do H₂ENTÃO₄são adicionados devido à presença de Ba²⁺e/ou OH^-íons que ainda não foram coletadas para as reações (você pode mencionar qualquer uma delas e ainda assim ganhar um ponto). Para a parte II, você poderia dizer que a condutividade diminui porque esses dois tipos de íons são removidos de forma constante pelas reações de precipitação e neutralização (Não²⁺íons são levados para formar BaSO₄e OH^-íons são levados para formar água).

Nota: A condutividade volta a subir após o ponto de equivalência por causa do H adicional^-e assim₄^2-íons que agora existem em solução depois de todo o Ba²⁺e ah^-íons foram consumidos pelas reações.

Parte c requer alguma atenção aos detalhes na conversão de unidades, bem como uma avaliação lógica das informações fornecidas. A molaridade é mols por litro, então a questão é quantos moles de Ba(OH)₂existiam por litro na solução original sem a adição de H₂ENTÃO₄.

Como a condutividade começa a subir após 30 ml de H₂ENTÃO₄são adicionados, isso significa que nesse ponto o número de moles de H₂ENTÃO₄é igual ao número de moles de BaOH₂na solução original. Podemos calcular isso 30 mL de 0,10 MH₂ENTÃO₄é equivalente a 0,0030 moles (0,10 moles/litro multiplicado por 0,030 litros). Deve haver o mesmo número de moles de BaOH₂na solução original, então podemos dividir 0,0030 moles pelos 0,025 L (25 ml) originais para chegar à nossa resposta de 0,12 moles/litro ou uma molaridade de 0,12 M.

Parte d exige que você usar K_sp(a constante do produto de solubilidade) para determinar a quantidade de Ba²⁺íons que permanecem em solução no ponto de equivalência. A questão nos diz que para BaSO₄, K_sp= 1,0 x 10^-10. A constante do produto de solubilidade é igual ao produto do número de íons de cada componente do precipitado. Cada um deles é elevado à potência de seu coeficiente na equação iônica líquida original, que neste caso é 1 para ambos:

K_sp= [Não²⁺] x [ASSIM₄^2-]

No ponto de equivalência, a quantidade de cada um desses íons é igual. Isso significa que [Ba²⁺] x [ASSIM₄^2-] = [Não²⁺]²e [Ba²⁺]²= 1,0 x 10^-10. O número de íons Ba2+ seria a raiz quadrada de K_sp, que é 1,0 x 10^-5M.

Parte e pede que você explique por que há uma concentração menor de Ba²⁺íons em solução como a quantidade de H₂ENTÃO₄aumentos adicionados além do ponto de equivalência. Neste caso, você precisaria mencione o efeito do íon comum e o fato de que se você adicionar íons sulfato a uma reação de equilíbrio envolvendo outros íons sulfato, a reação consumirá os íons adicionados para atingir um novo equilíbrio. Isso significa que mais precipitado (BaSO₄) é formado, e mais Ba²⁺íons são retirados da solução para contribuir para ela.

O equilíbrio deve ser alcançado. Transição do fazer... para o ser (tenho praticado ioga ultimamente, embora não consiga tocar os dedos dos pés sem sentir que todo o meu corpo está sendo dilacerado).

Como você pode ver, as perguntas do teste AP de Química variam de curtas e agradáveis ​​a longas e moderadamente más.

Um fio condutor importante que permeia todos eles é que você precisa saber informações básicas básicas sobre por que certas substâncias agem da maneira que agem. Por exemplo, por que algumas substâncias têm pontos de ebulição mais elevados do que outras? O que a energia de colisão tem a ver com as reações moleculares? Por que algumas substâncias químicas conduzem eletricidade?

Ser capaz de justificar suas respostas é muito importante. Certifique-se de nunca perder de vista os fundamentos ao entrar em cálculos e conceitos mais complexos.

Como estudar para química avançada: 6 dicas importantes

Aqui estão algumas dicas adicionais que ajudarão você a se preparar adequadamente para o exame AP de Química e melhore a eficiência do seu estudo!

Nº 1: sempre pergunte por quê

Não ignore as perguntas que você acertou por meio de palpites de sorte. Se você não entende exatamente por que a resposta correta está correta, você precisa revisar o conceito até conseguir. A química se desenvolve por si mesma, portanto, se você não entender o motivo fundamental pelo qual sua resposta foi correta ou incorreta, poderá ter muitos problemas no futuro.

Por exemplo, você pode ter memorizado que um determinado composto molecular tem um ponto de ebulição mais alto que outro, mas isso não significa necessariamente que você saiba por que este é o caso. Certifique-se de sempre saber por que certas propriedades ocorrem com base na estrutura molecular e atômica para que você possa justificar suas respostas e adaptar seu conhecimento a uma variedade de cenários.

Nº 2: Memorize Fórmulas

Você deveria memorizar todos as fórmulas que você precisa saber para o teste. Mesmo que você receba uma planilha de fórmulas, será muito mais fácil responder às perguntas se você não precisar consultá-la continuamente. Para cada fórmula, certifique-se de conhecer os tipos de perguntas que ela o ajudará a responder e de que outra forma elas podem ser aplicadas no teste.

Nº 3: revise seus laboratórios

Os laboratórios são essenciais em Química AP porque mostram as implicações da vida real dos fatos que você está estudando. Você verá muitas perguntas no exame que tratam de cenários de laboratório, e será muito mais fácil entender esses tipos de perguntas se você estiver familiarizado com a configuração. É crucial entender por que você obteve os resultados obtidos para cada laboratório e ser capaz de conectá-los a fatos sobre reações químicas e propriedades de diferentes substâncias.

Nº 4: Aprenda a estimar

A seção de múltipla escolha do exame de química AP não permite o uso de calculadora. Isso é meio assustador para algumas pessoas, mas não deve ser um grande obstáculo se você estiver bem preparado. Você economizará muito tempo se praticar perguntas de múltipla escolha e estimar respostas lógicas sem fazer longos cálculos. Quanto mais familiarizado você estiver com a mecânica das reações químicas, mais fácil será estimar as respostas para esses problemas.

Nº 5: Pratique com materiais oficiais

O Conselho da Faculdade oferece materiais de química AP para download gratuito você pode usar para se acostumar mais com o conteúdo do exame e praticar questões reais de múltipla escolha e resposta livre. Todas as perguntas de resposta livre incluem exemplos de respostas assim como comentário isso explica o que é particularmente bom (e não tão bom) na resposta.

Nº 6: Obtenha um livro de resenhas

Esta é uma das aulas de AP para a qual é extremamente útil ter um livro de resenhas para orientar seus estudos. Como o material é complicado e há muitas coisas diferentes que você precisa saber como fazer, um livro de resenhas pode ajudar a fundamentar você e dar-lhe uma ideia melhor de como estruturar sua resenha de maneira geral. Você também obterá muitos problemas práticos adicionais e explicações de respostas. Embora você ainda deva usar seus laboratórios e anotações de aula, um livro de revisão o ajudará a organizar melhor seus pensamentos.

Aqui estão alguns livros que recomendo:

• 5 etapas para um 5: AP Química 2023 (cerca de US $ 18 na Amazon)
• Química AP de Barron (cerca de US $ 30 na Amazon)

Para questões práticas, você também pode obter o livro Perguntas práticas de química da Sterling AP (cerca de US $ 16 na Amazon) . Não é tecnicamente um livro de resenhas completo, mas lhe dará mais recursos práticos para usar ao estudar o material do teste.

Às vezes é assim que sua mente age quando você tenta estudar algo complicado. Deixe que um livro de resenhas guie seu caminho para que a jornada em direção à iluminação seja menos cheia de ansiedade!

Conclusão: como estudar para o exame AP de Química

Em resumo, aqui estão os fatos logísticos básicos que você deve ter em mente sobre o exame AP Chemistry:

Como tenho certeza que você notou, há bastante de material para aprender para o teste de Química AP. Isso é por que começar a estudar cedo e acompanhar o progresso da sua turma ao longo do ano estão fortemente ligados ao seu nível de sucesso no teste.

Aqui está uma rápida revisão de minhas seis principais dicas para se preparar para o exame AP de Química:

• Sempre pergunte a si mesmo por que a resposta está correta nas questões práticas
• Memorize todas as fórmulas
• Revise seus laboratórios, não apenas suas anotações
• Aprenda a fazer estimativas em questões de múltipla escolha
• Pratique com materiais oficiais da AP Chem
• Use livros de resenhas para organizar seus estudos

Se você estiver focado e diligente, nada neste teste será um problema. mistério para você porque você será um Sherlock Coulombes normal (porque você saberá tudo sobre as forças de dispersão de Londres. OK, terminei agora).

Qual é o próximo?

Se você tirar 5 em Química AP, o que isso significa para você? Descubra como funciona o crédito AP nas faculdades.

Se você leu este artigo, provavelmente está cursando AP Chemistry. Mas o seu horário final do ensino médio pode não estar definido ainda. Leia este artigo para obter conselhos abrangentes sobre quantas aulas de AP no total você deve fazer no ensino médio para atingir seus objetivos .

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