Pode ser difícil manter suas anotações organizadas ao longo do ano letivo, principalmente em uma aula que aborda tanto conteúdo. Este artigo lhe dará links para notas sobre todos os tópicos incluídos no currículo de Química AP. Se você está perdendo algumas anotações ou apenas deseja uma visão geral mais estruturada do que precisa saber para o exame, você veio ao lugar certo! Também daremos algumas dicas de estudo para que você possa aproveitar ao máximo essas anotações e as que você fez ao longo do ano.
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Como usar estas notas de química AP
As notas neste artigo podem ser usadas para estudar porções menores do currículo ou para revisar o exame final de Química AP . Há atualmente nove unidades que organizam todos os conceitos no curso, então categorizamos essas notas de acordo com essa estrutura. Os tópicos devem ser listados aproximadamente na mesma ordem em que você os aprendeu em aula.
Essas notas fornecerão muitas informações básicas, mas lembre-se de que AP Chemistry é menos sobre memorização de fatos e mais sobre a capacidade de aplicar seu conhecimento para uma variedade de cenários experimentais. Ler notas só pode levar você até certo ponto. Problemas práticos são essenciais (um ponto que enfatizarei novamente mais adiante neste artigo).
Faça um teste de diagnóstico antes de mergulhar nessas notas se você planeja usá-las para revisar o teste AP completo. Com base nos seus resultados, você pode ver quais áreas precisam de mais melhorias e, então, focar nas notas mais relevantes.
Notas de Química AP
Essas notas vêm de diversas fontes. Alguns são aprofundados, outros fornecem uma visão geral ampla. Alguns são aprofundados, outros fornecem uma visão geral ampla. Alguns se concentram mais em explicar conceitos, outros em resolver questões práticas. O objetivo geral destas notas é fornecer um guia completo do que você precisa saber sobre Química AP.
No final, também incluí um link para um documento criado por um professor de Química AP do ensino médio que aborda todos os conceitos em um só lugar.
Unidade 1: Estrutura e Propriedades Atômicas
- Moles e massa molar
- Espectroscopia de massa de elementos
- Composição elementar de substâncias puras
- Composição de misturas
- Estrutura atômica e configuração eletrônica
- Espectroscopia de fotoelétrons
- Tendências periódicas
- Elétrons de valência e compostos iônicos
Unidade 2: Estrutura e Propriedades dos Compostos Moleculares e Iônicos
- Tipos de ligações químicas
- Força intramolecular e energia potencial
- Estrutura de sólidos iônicos
- Estrutura de metais e ligas
- Diagramas de Lewis
- Ressonância e carga formal
- VSEPR e hibridização de títulos
Unidade 3: Forças e Propriedades Intermoleculares
- Forças intermoleculares
- Notas 1
- >Notas 2
- Propriedades dos sólidos
- Sólidos, líquidos, e gases
- Lei dos gases ideais
- Teoria molecular cinética
- Desvio da lei dos gases ideais
- Soluções e misturas
- Representações de soluções
- Separação de soluções e cromatografia de misturas
- Solubilidade
- Espectroscopia e o espectro eletromagnético
- Efeito fotoelétrico
- Lei Beer-Lambert
Unidade 4: Reações Químicas
- Reconhecendo reações químicas
- Equações iônicas líquidas
- Representações de reações
- Mudanças físicas e químicas
- Estequiometria
- Introdução à titulação
- Tipos de reações químicas
- Introdução às reações ácido-base
- Reações de oxidação-redução (redox)
Unidade 5: Cinética
- Taxas de reação
- Introdução à lei tarifária
- A concentração muda com o tempo
- Reações elementares
- Modelo de colisão
- Perfil de energia de reação
- Introdução aos mecanismos de reação
- Mecanismo de reação e lei de taxas
- Aproximação de estado estacionário
- Perfil de energia de reação em várias etapas
- Catálise
Unidade 6: Termodinâmica
- Processos endotérmicos e exotérmicos
- Diagramas de energia
- Transferência de calor e equilíbrio térmico
- Capacidade térmica e calorimetria
- Energia das mudanças de fase
- Introdução da entalpia de reação
- Entalpias de ligação
- Entalpia de formação
- Lei de Hess
Unidade 7: Equilíbrio
- Introdução ao equilíbrio
- Direção das reações reversíveis
- Quociente de reação e constante de equilíbrio
- Calculando a constante de equilíbrio
- Magnitude da constante de equilíbrio
- Propriedades da constante de equilíbrio
- Cálculo das concentrações de equilíbrio
- Representações de equilíbrio
- Introdução ao Princípio de Le Chatelier
- Quociente de reação e Princípio de Le Chatelier
- Introdução ao equilíbrio de solubilidade
- Efeito de íon comum
- pH e solubilidade
- Energia livre de dissolução
Unidade 8: Ácidos e Bases
- Introdução aos ácidos e bases
- pH e pOH de ácidos e bases fortes
- Equilíbrio ácido e básico fraco
- Reações ácido-base e tampões
- Titulações ácido-base
- Estruturas moleculares de ácidos e bases
- pH e pKa
- Propriedades dos buffers
- Equação de Henderson-Hasselbalch
- Capacidade tampão
Unidade 9: Aplicações da Termodinâmica
- Introdução à entropia
- Entropia absoluta e mudança de entropia
- Energia Livre de Gibbs e favorabilidade termodinâmica
- Controle termodinâmico e cinético
- Energia livre e equilíbrio
- Reações acopladas
- Células galvânicas (voltaicas) e eletrolíticas
- Potencial celular e energia livre
- Potencial celular sob condições não padronizadas
- Eletrólise e Lei de Faraday
Ah, a felicidade do conhecimento. Além disso, esse cara provavelmente deveria ir ao pronto-socorro imediatamente. Isso é o que acontece quando você estuda, pessoal.
Estratégias de estudo para notas de química AP
Se quiser tirar o máximo proveito dessas notas, você não deve apenas lê-las todas e considerar-se preparado. Para a química, você precisa se aprofundar para compreender totalmente o material. Dito isto, aqui estão algumas dicas para manter em mente:
Dica 1: comece do início
Se você está estudando química, você deve trabalhe seus conceitos na ordem em que aparecem no currículo. Você precisa dominar o básico primeiro, ou problemas mais avançados parecerão um jargão completo para você. Se houver algum tópico na Unidade 1 com o qual você não se sinta confortável, comece seu estudo com ele. Todo o resto do curso se baseia nos conceitos que você aprendeu nos primeiros meses!
Dica 2: sempre acompanhe os problemas práticos
Cada vez que você lê um conjunto de notas, resolva alguns problemas práticos para ter certeza de que absorveu as informações. Ler essas notas é uma perda de tempo se elas não fornecerem as informações básicas e as habilidades necessárias para resolver problemas relevantes. Se você descobrir que está tendo problemas com problemas práticos depois de ler as notas, isso deve ser um sinal de que você precisa modificar sua estratégia de estudo.
Dica 3: Suplemente com Outros Recursos
Não se esqueça das anotações que você fez nas aulas, das apostilas que seu professor lhe deu e de quaisquer outros recursos que você acumulou ao longo do ano. Vale a pena pesquisar e ver se certas explicações de conceitos ressoam mais do que outras. Você pode decidir que vídeos que explicam conceitos são mais úteis do que notas, ou pode optar por comprar um livro de resenhas que forneça mais orientação no planejamento de seus estudos.
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Dica 4: Não empine!
Não é aconselhável estudar Química AP. Você precisa resolver muitos problemas práticos para se sentir confortável com o material e, se estudar muito, não conseguirá dedicar tempo suficiente a isso. Não retire suas anotações um dia antes do exame e espere aprender tudo em uma maratona de estudos. Você não reterá as informações e ficará exausto para o teste.
C bater é como tentar reter um grande volume de água com uma represa muito frágil. Não vai dar certo.
Conclusão
As notas neste artigo devem ajudá-lo a revisar todos os conceitos essenciais que você precisa saber para o exame AP Chemistry. Certifique-se de complementar sua revisão com testes práticos para que possa avaliar seu progresso e ver onde estão seus principais pontos fortes e fracos. Também, tenha em mente as dicas que passamos na última seção:
- Comece no início do curso
- Acompanhe seus estudos com problemas práticos
- Complemente estas notas com outros recursos
- Evite estudar
Mantenha este artigo em mãos para que você possa consulte as notas sempre que quiser revisar conceitos específicos e/ou iniciar sua revisão cumulativa de final de ano!
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